7云南省云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期9月(白白白黑白黑黑)化学试卷答案

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(1)该反应体系主要涉及以下反应:SO2吸收:2Fe^2(aq)+2Hi2O(l)+SO2(g)2Fe^2+(aq)+4H^-(aq)+SO4^2-(aq)H1Fc^3+再生:4Fc^2-(aq)+O2(g)+4H^-(aq)4Fe^-(aq)+2H2O(l)H2该体系还涉及以下反应:a2SO2(g)+H2O(l)H2SO3(aq)H3b)2H2SO3(aq)+Or(g)4H^+(aq)+2SO4^2-(aq)△HC)2SO2(g)+O7(g)-2H2()(l)4H^+(3q)+2SO4^2(aq)H5①根据盖斯定律,SO2吸收反应的3H1=(写出一个代数式即可)。

(3)“焙烧”的最佳温度为650^C。。如图所示为焙烧温度对锰浸出率的影响曲线,焙烧温度为500650^C时,曲线呈上升趋势的原因是;焙烧温度为650900^C时,曲线呈下降趋势的原因可能是。

13.工业上制备Ti,采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。1000^C时发生如下:1T2O2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)HH1=-51.0kJmol^-K1=1.610^1422CO(g)CO2(g)+C(s)H2=-172.5kJmol^-1K2=1.010^-32C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-223.0kJmol^-1K3=2.510^1=1.210^-1=1.210^-1=1.210在1.010^5Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1:2.2:2进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A.1000^C时,反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的平衡常数K=6.410^-5B.曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C.高于600^C,,升高温度,主要对反应②的平衡产生影响D.为保证TiCl4的平衡产率,选择反应温度应高于1000^C