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试题答案

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(1)常温下,三元弱酸H3R的水溶液中含R的各物种的物质的量分数(平衡时算物种的滤度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。常温下,pH=8.2时溶液中c(H2R^-):c(HR^2-)=13;当溶液的pH由7.2调至9.2时,所发生反应的离子方程式为H2100.80π0.600.4020

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2CH3COOH+③酸性:CF3COOH(填字母),COOH中C原子的杂化方式有

(2)“氧化”的目的是(用语言叙述);“滤流2”的成分为(填化学式),由“调pH≈5”所得滤液获得MnSO4H2O需经过的操作是、趁热过滤、热水洗涤并干燥。已知MnSO4H2O的溶解度如下表: