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试题答案

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7.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生反应I:MnO4^-+Cu2S+H^+[]Cu^2++SO4^2-+Mn^2++H2O(未配平)和反应H:MnO4^-+FeS2+H^+Fe^3++SO4^2-+Mn^2++H2O(未配平)。下列说法正确的是A.反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B.反应I中每生成1molSO4^2-,转移电子的物质的量为10molC.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.若反应I和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2:3

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(5)实验验证:a、b试管均盛有4mL0.2molL^-1Na2S2O3溶液,操作如图所示。①向试管b中滴加的试剂应为。

(2)H2OH2Se(2)H:O的沸点高于HSe的沸点(一42℃),其原因(-42^C)是hH20形成每链.