7［江西大联考］江西省2024-2025学年上学期高二年级开学考试化学试卷答案

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(2)可以选择合适的催化剂,借助其他形式的能量实现CO2的回收,具体过程是CO2(用R表示)经历中间体(IM)生成日标产物(P),图所示为传统的催化申联反应,无法针对每一步反应的特点和属性分别进行设计,难以实现对反应的精准调控,图1b所示为一类新型催化串联反应——进程分离串联反应,前一步反应完成之前,后一步反应基本不会发生,允许对每一步反应分别优化,有利于对反应的箱准调控。图2a-2c中满足率常数k2>k1的是(填图序)。R(3)一定温度下(高于100^C),.将一定量且足NgHCO3和CaCO3分别加人相同容积且抽成真空的恒容蜜闭容器中,经过t3和t4,,反应③和反应④各自建立平衡,两容器的压强分别为P3和p4。①从开始到达到平衡状态,两容器中用CO2表示的反应率之比为。②若将上述实验的固体混合置于其中一个容器中,再加足量的Na2CO3和CaO,,相同温度下均达到平衡状态,H2C和CO2的物质的量之比是,相比于原来各自建立的平衡状态,CaCO5分解反应的转化率会(填“变大"“变小”“不变"或“不确定”)。

7.漂白液的漂白原理为NaClO+CO2A.电离常数:Ka1(H2CO3)>K(HB.等物质的量浓度的NaClO溶液、C.等物质的量浓度的NaHCO3,和c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2COD.NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的

(5)“沉钴”时,为使Co^3+沉淀完全,应调控溶液pH不低于。(已知金属离子浓度低于10^-5时被认为沉淀完全,Ksp[Co(OH)3]=110^-14.9)