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(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mgL^-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应:KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O。投人过液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平化学方程式:KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+H2O。

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低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(KFeO),由此可说明(K2FeO4),18.(1313Na2FeO4度:NaFeO,(填“><”或“=”)KFeO,。K2FeO4。

数字)\%,T1^C、p2下,该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量一总物质的量)来代替各物质的平衡浓度,得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数Kx=;Kx与压强平衡常数Kp表示,分压=总压X物质的量分数,p2表示总压)的关系为KP=Kx。