7［攀枝花一统］攀枝花市2025届高三第一次统一考试化学试卷答案

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9.向碘水淀粉的混合液中加入AgNO3溶液,蓝色褪去。为探究褪色原因,设计实验如图所示,已知碘水中存在平衡;2I2+H2OHI+HIO。,下列分析错误的是A.过程①促使碘水中的平衡右移B.过程①中蓝色褪去的原因是银离子氧化了I2C.过程③中加人NaCl溶液的目的是除去银离子D.过程④中溶液变蓝可能是氧气或溶液中的硝酸将碘化钾氧化为单质碘

14.常温下,某实验小组分别配置浓度为0.01molL^-1、0.02molL^-1、0.04molL^-1的H3PO2(次磷酸)溶液并等体积(10mL)分为3组加人绝热反应器,利用反应器中电子滴定管定量滴人标准浓度为0.01molL^-1的NaOH溶液。通过手持式仪器得到如图所示图像,已知pOH=-c(OH^-),lg2≈0.3,lg5≈0.7。。下列有关说法正确的是A.滴加NaOH1溶液过程中点对应曲线溶液中的p3e^2(H^+)c(H2PO2^-)c(OH^-)c(H3PO2)不发生安化B.溶液中c(Na^+)+c(H^+)=c(H2PO2^-)+2c(HPO2^2-)+3c(PO2^-)+c(OH^-)C.若m=10.00,则n=11.30溶液后,b点溶液中的离子浓度关系为c(H2PO2^-)+D.当滴加40mL0.01molL^-1的NaOH2c(H3PO2)+c(H^+)=c(OH^-)

.常温下,在C(H^+)水C(OH^-)水=10^-26的溶液中:Na^+、Fe^2+、NO3^-、Cl^-