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③测定所配制的稀盐酸,发现其浓度大于1molL^-1,引起误差的原因可能是(填字母)。A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后,洗涤量筒,洗涤液也注人烧杯B.定容时俯视容址瓶刻度线C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线

13.Li-O2电池比能最高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年科学家研究了一种光照充电Li-O2电池(如图所示)。光照时,光催化电极产生电子(e^-)和空穴(h^+),驱动阴极反应(Li^++e^-=Li)和阳极反应(Li2O2+2h^+=2Li^++O2对电池进行充电,下列叙述正确的是A.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关B.该电池在水溶液中工作C.i充电时,Li^+从锂电极穿过离子交换膜向光催化电极迁移D.放电时,每转移2mol电子,消耗O2体积为22.4L

(3)某同学测定产物纯度的方法如下:称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中,加人足量KI溶液,充分反应后,滴人几滴淀粉溶液,用1.000molL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准液14.00mL(涉及的反应方程式为2Fe^3++2I^-2Fe^2++I2、I2+2S2O3^2-一2l^-+S1O5^2-①盛装Na2S2O5标准溶液的滴定管应选用(填“酸式”“碱式")滴定管:②判断达到滴定终点的方法为:③该产品的纯度为%,滴定过程中,如果滴定速度过慢,可能导致所测结果(填“偏高”“偏低"或“无影响”)。(1)加NaOH溶液进行浸出时搅拌可提高浸出速率,原因为,“液1”中含有的主要阴离子为(填化学式),