文海大联考·2024届高三期末考试-物理试卷答案

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文海大联考·2024届高三期末考试-物理试卷答案试卷答案

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【解析】(1)Cr为24号元素，在元素周期表中位于第四周期第MB族

(2)将FeCL,溶液滴入沸水中可制得Fe(OH),胶体根据守恒原则配平化学方程式

(3)结合图1和“钒铬锰矿渣硫酸浸液中c(V)=0.01mol·L1”可知，当“沉钒”过程控制pH=3.0、lgc(V)=-2时，溶液中与胶体共沉降的五价钒主要以HV,0,形式存在

（4)根据图2可知，当pH=6.0时，Cr(Ⅲ)沉淀率较高，继续增大pH,Cr(Ⅲ)沉淀率升高不明显且M(Ⅱ)沉淀率明显升高，故“沉铬”过程的最佳pH为6.O;Kw1×10-14此时溶液中c(OH)=1X10ml.1=1x10*mml·L,已知K,[Gr(0H),1=1x10,则溶液中c(C)=Ke[Cr(0H)3]1×1030c3(0H)1X10mml.L'=1x10mal·L

(5)加入H.0,/Na0H溶液，将滤液B中的Mn产氧化为Mn0,发生反应：Mn2++H,02+20H一MnO2↓+2H,0

(6)加入Na2S,O,调节溶液的pH,防止pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]被空气中的氧气氧化，转化为MnO2,附着在Cr(OH),表面，使产物不纯

17.(13分)(1)2△+2△，-A,(2分)(2)BC(2分)(3)提高苯的利用率(2分)(4)金属雀化剂会与H,S或C0反应从而失去催化活性(2分)(5)②(2分)(6)1-,4-3a—(3分)5-3ax(5-3a【考查点】本题考查化学反应原理

【解析1(1)根据盖斯定律，×反应+了×反应-反应V可得目标热化学方程式：(g)+3H2(g)=(g),则3AH,=)△，+2△H-AH,

(2)合成环己烷的主反应为放热反应，根据勒夏特列原理可知，降低温度能促使平衡正向移动：该反应为气体分子数减小的反应，适当增大体系压强，有利于平衡正向移动，故适当降温和适当加压均可提高平衡体系中环己烷的体积分数，故选BC

(3)由反应I.〔(g)+3H,(g)一〔)(g)可知，n(H,):n(C6H6)=3:1,实际投料往往在此基础上适当增大H2的用量，反应物H2的浓度增大，平衡正向移动，苯的转化率提高，故适当增大H,用量的目的是提高苯的利用率

(4)H2中混有的微量H,S或C0等杂质可能会与金属催化剂反应，从而使金属催化剂的活性降低，进而导致反应I的产率降低

(5)根据酸性中心可结合孤电子对可知，该原子含有空轨道，结合催化剂载体表面结构片段可知，①S原子最外层有4个电子，与4个0原子形成4个共价键，即$i原子最外层达到8电子稳定结构而无空轨道；③0原子最外层有6个电子，与1个Si原子和1个A1原子形成2个共价键，即0原子最外层达到8电子稳定结构而无空轨道；②A1原子最外层有3个电子，与3个0原子形成3个共价键，即1原子最外层未达到8电子稳定结构，有空轨道可结合孤电子对，故②可作为酸性中心的原子

(6)恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，设起始加入H2和C6H

的物质的量分别为4mol和1mol,反应Ⅱ转化的环己烷的物质的量为xmol,结合反应器总压为Po,平衡时苯的转化率为，环己烷的分压为p,可列三段式：1.(g)+3H2(g)(g)CH3(g)）始(mol)140始(mol)a0转(mol)3x转(mol)平(mol)1-a4-3ax2平(mol)0-x1-a53aPo,则反应1的K=反应后平衡体系中n(总)=1-a+4-3a+a-x+x=5-3a,平衡时p(CH6)=3Po,p(H,)=0p,○)p(p(C6H6)·p(H2)1-4-3a5-3ax5-30)尸18.(14分)(1)球形冷凝管(1分)平衡气压，便于液体顺利流下(1分)(2)2NH,+3Cu03Cu+N,+3H,0(或NaN0,+NH,C△NaC+N,↑+2H,0)(2分)A(或B)(1分)(3)4Fe”+80H△Fe↓+Fe,0,+4H,0(2分)(4)AD(2分)(5)稀硝酸和硝酸银溶液(1分)除去晶体表面水分，减少溶解损失，便于快速干燥(2分)(6)90.0%(2分)【考查点】本题考查实验综合

【解析】(1)恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下

(2)实验室制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见的有NH,(g)与灼热的Cu0(s)发生反应：2H,+3Cu0△3Cu+N,+3H,0,可选择装置A进行实验；饱和NaNO,溶液与饱和NH,C溶液发生反应：NaNO,+NH,C△NaCl+N,↑+2H,O,可选择液-液加热型装置（即装置B)进行实验

(3)三颈烧瓶中FeCl2溶液与KOH溶液共热反应生成Fe、Fe,O,和H,O,根据守恒原则可得反应的离子方程式

(4)结晶度受反应速率与温度的影响，故为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采用适宜的滴液速度、选择适宜的焙烧温度；若用盐酸代替KOH溶液，会导致生成的晶体Fe/F©，O,溶解而无法得到晶体，若在空气氛围中制备，Fe2*易被空气中的氧气氧化；故选AD

(5)实验步骤④中洗涤主要是洗去沉淀表面的CI,判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入AgN0,溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗涤干净；乙醇易溶于水，易挥发，使用乙醇洗涤有利于除去晶体表面水分，减少溶解损失，使黑色沉淀快速干燥

(6)9.95gFCL2·4H,0的物质的量为9g:nm=0.05ml,100mL14ml·L'K0H溶液的物质的量为1.4ml,根据反应的离子方程式可得关系式：9.95g84母卷·2021年辽宁卷·化学

文海大联考·2024届高三期末考试-物理试卷答案第一部分

(3)若细线质量,伸长及线与钩码间的摩均略不计,根上述实验,请定成下列内容:(1)测量结果较准确的是(选填“甲”或“乙)同学;(1)乙同学的测量结果是(用题中所给物理量的字母表示);

文海大联考·2024届高三期末考试-物理试卷答案第二部分（待更新）

15.(16分)长为10m的卡车在平直路上以40m/s的最大速率行驶。车头恰好行驶至A处时,其前方1000m处有一长为800m的隧道BC,距隧道口C端距离为1的D处有一探头(如图甲),探头能记录车离探头不同距离时的速度大小。卡车通过隧道时,只要卡车的任一部分还处于隧道内,车的速率都不允许超过20m/s。。已知卡车加速和减速时加速度的大小分别为2m/s^2和1m/s^2,,卡车用t1=93s的最短时间从A至完全通过D处探头,求:(1)卡车从A处行驶到隧道口B处时所用的时间;(2)C、D之间距离!的大小;(3)一摩托车从C处驶出后开始计时,根据探头的记录绘制的v^2-x图像如图乙所示,横轴为摩托车与D处探头间的距离,摩托车可视为质点,则当t2=90s时,摩托车的速度大小为多少?图甲