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金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(2)春节期间,小明妈妈从市场买了一匹金黄色的“金马”回来做装饰品,小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金,为了辨别真伪,他选用下列 ;有关的化学方程式 ___
A.
B.钠
C.氯化镁
(3)工业上用一氧化碳高温还原980t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁,相关的化学方程式 ;可炼出含铁98%的生铁 t。
(4)在铜、锌和稀的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后,铁粉有剩余,过滤,则滤液中存在大量的阳离子 (填离子符号)
试题分析：
（1）铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜氧化铝Al2O3，保护内部的铝不被腐蚀；
（2）在金属活动性顺序表中，锌在氢前，能与稀反应生成锌并放出氢气，而金不能；
（3）一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不标气体符号；设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，则生成铁为98%x，化学方程式中已知氧化铁的质量为980t×80%=78．4t，结合化学方程式即可解答；
（4）在金属活动性顺序表中，铁在氢、铜的前面，锌的后面，故铁能与稀和铜反应，均生成亚铁，铁与锌不反应，铁粉有剩余，故滤液中含有亚铁和锌，存在大量的阳离子是Fe2+ 、Zn2+．
常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：
(2)此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。
试题分析：
（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c(OH-)=(2x−0.05×1)/(1+2)mol/L=10−14/10−12mol/L=0.01mol/L，解得x=0.04。故答案为：0.04mol/L；
（2）氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，设HA的浓度为ymol/L，0.04mol/L×0.013L=ymol/L×0.002L，y=(0.04×0.013)/0.002=0.026。故答案为：0.026；
（3）电离平衡常数K=[c(H+)c(A−)]/c(HA)=(10−3×10−3)/(0.025−10−3)=4.5×10-5。故答案为：4.5×10-5。
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