福建省三明市2024-2024学年高二第二学期普通高中期末质量检测化学试题

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性，能够氧化橡胶管，所以应选用酸式滴定管盛放K2Cr2O,标准溶液。②根据消耗K2Cr2O,标准溶液的体积和浓度求得n(K2Cr2O7)=amol·L-1XbX10-3L=abX10-3mol,由离子方程式得n(Fe2+)=6abX6ab×10-3mol10-3mol,所以c(Fe2+)=xX10-3L

1.C【解析】铁能被磁铁吸引，但是生铁比纯铁易被腐蚀，A项错误；铁在加热时与氯气反应，生成氯化铁，B项错误；铝热法制取铁的反应中，放出大量的热量能使铁熔化，C项正确；应将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体，D项错误。

11、(20分)(1)Cu+2H2SO,(浓)SO2↑+CuSO4+2H2O(3分)加人适量水，蒸发浓缩，冷却结晶(2分)(2)温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大(2分)原料利用率高；不产生污染(2分，任写两条，其他合理答案也给分)(3)固体变为黑色(2分)CuSO4和CuO(2分)(4)SO3(2分)检验是否有SO2生成(2分)(5)在装置C中部分02参与了氧化还原反应(3分)【解析】(1)方案甲发生反应的化学方程式为Cu十2H2SO(浓)SO2个+CuSO4+2H2O。反应结束后有大量白色固体析出，从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，加入适量水，蒸发浓缩，冷却结晶。(2)H202受热易分解，故方案乙控制温度为40~50℃的原因是温度较低，反应速率慢；温度太高，H2O2分解，损耗大。与方案甲相比，方案乙的主要优点有原料利用率高、不产生污染、能耗低等。(3)若5.00 g CuSO,·5H2O晶体完全失水为CuSO4,则CuSO4的质量为3.2g,完全分解为CuO,则CuO的质量为1.6g。加热一段时间后，装置A中固体质量为3.00g,则此时装置A中固体的成分为CuSO和CuO。(4)装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有SO3,装置C中可以盛放品红溶液，目的是检验是否有SO2生成。