高考化学二轮复习讲义+分层训练解密09化学反应速率与平衡(集训)(解析)

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1、解密09 化学反应速率与平衡一、选择题1（2021湖南株洲市高三一模）下列有关说法中，正确的是( )A在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-一定向负极移动B常温常压下能发生自发反应的两种物质，在常温常压下一定不能大量共存C燃烧反应一定有电子的转移，并一定伴随着能量的放出D其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的A，A的转化率一定减小【答案】C【解析】A项，原电池工作时，阴离子向负极移动，但在 KMnO4 酸性溶液做电解质的原电池中，MnO4-具有强氧化性，可能在正极得到电子发生还原反应，不向负极移动，故A错误；B项，常温常压下能发生自发反应的

2、两种物质，但在常温常压下不一定能发生反应，如氢气和氧气生成水的反应，由常温下HTS0可知，能自发进行，但氢气和氧气需要点燃才能反应，常温常压下能大量共存，故B错误；C项，燃烧反应都有能量放出，都属于放热反应，反应中一定有元素化合价的苯环，都有电子的转移，故C正确；D项，其他条件不变时，向平衡体系 mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的A，A的转化率不一定减小，如氮气和氧气生成一氧化氮的反应达到平衡后，再加入一定量的氧气，氧气与一氧化氮反应生成二氧化氮，氧气的转化率会增大，不会减小，故D错误；故选C。2（2021雷州市第二中学质检）下列关于可逆反应A(?)2B(s)+C(g) H=+Q

3、；(Q0)的说法正确的是 ( )A若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态B平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小D平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变【答案】D【解析】A项，若A不是气体，反应体系只有C是气体，则任意时刻气体摩尔质量都保持不变，反应不一定达到平衡状态，故A错误；B项，若A不是气体，温度不变，平衡常数K=c(C)不变，C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，反应前后气体体积不变，恒温下扩大容器体积，平衡不移动，密度减小，故B错误；C项，若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%

4、，此反应是吸热反应，若A是气体，恒容下升高温度，平衡正向移动，C的体积分数增大，故C错误；D项，平衡后，恒温恒容下，通入气体C，若A不是气体，平衡常数K=c(C)不变，气体C的浓度不变，故D正确；故选D。3（2021广东中山市期末）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)x D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为65，则下列说法正确的是( )A根据题意计算可得B用A表示的反应速率是0.75 molL-1min-1C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D若起始时A、B

5、的物质的量之比为32，则2 min末A、B的转化率相等【答案】D【解析】对于反应3A(g)2B(g) 4C(s)x D(g)，因为C为固体，根据容器的体积不变，反应前后气体的压强之比等于气体的物质的量之比。反应前气体总物质的量为6 mol，反应前后压强之比为6：5，所以反应后气体的总物质的量为5 mol。A项，达到平衡时生成2 mol C，则消耗A的物质的量为1.5 mol，消耗B的物质的量为1 mol，生成D的物质的量为0.5x mol，则平衡时A的物质的量为4 mol-1.5 mol=2.5 mol，B的物质的量为2 mol-1 mol=1 mol，则2.5 mol+1 mol+0.5x

6、mol=5 mol，x=3，A错误；B项，用A表示的反应速率为v(A)=molL-1min-1，B错误；C项，因为x=3，正反应为气体体积减小的反应，所以增大该体系的压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，化学平衡常数与浓度、压强没有关系，C错误；D项，若起始时A、B的物质的量之比为32，物质反应的物质的量的比是32，则2 min末达到平衡时A、B的转化量之比仍为3：2，所以2 min末达到平衡时A、B的转化率相等，D正确；故选D。4（2021福建高三零模）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。分别在26.3，50.0恒温条件下，往100mL0.100 molL-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如下实验图像，下列说法正确的是( )A曲线是50.0的pH-t曲

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