高考化学二轮复习讲义+分层训练解密08化学反应与能量（讲义）

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1、解密08 化学反应与能量 【考纲导向】1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系。4理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系。5了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。6了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。7理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。8了解能源是人类生存和发展的重要基础。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义，知道化学在解决能源危机中的重要作用。 【命题分析】化学反应的热效应的考查

2、，一是在选择题中单独设题，考查反应中的能量变化、反应热的比较及盖斯定律的计算；二是在选择题中某一选项出现，多与图像分析相结合；三是在填空题中考查，考查盖斯定律的计算或结合盖斯定律的热化学方程式的书写。电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。在第II卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。 核心考点一 反应热及其表示方法1反应热和焓变(1)反

3、应热是化学反应中放出或吸收的热量。(2)焓变是化学反应在恒温、恒压条件下放出或吸收的热量。(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为H，单位为 kJmol1。2吸热反应与放热反应类型比较吸热反应放热反应定义吸收热量的化学反应放出热量的化学反应表示方法H0H0形成原因E(反应物)E(生成物)形成实质图示图示E1活化能(反应物分子变成活化分子所需的能量)E2活化能(生成物分子变成活化分子所需的能量)HE1E2使用催化剂，E1减小，E2减小，H不变HE1E2使用催化剂，E1减小，E2减小，H不变反应类型或实例所有的水解反应大多数的分解反应Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应CH2O(g

4、)COH2CCO22CO所有的中和反应所有的燃烧反应大多数的化合反应活泼金属与水、较活泼金属与酸的反应铝热反应考法一 反应过程中的焓变【典例1】(2020浙江7月选考)关于下列的判断正确的是( )CO(aq)H+(aq)HCO(aq)H1CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H2OH(aq)H+(aq)H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H20 BH1H2CH30H40 DH3H4【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)+H+(aq)=HCO3- (aq)为放热反应，所以H10；OH(aq)+H+(aq)=H2O(

5、l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以H30；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以H4H3；综上所述，只有H1H2正确，故选B。【答案】B考法二 反应过程中能量变化图像【典例2】(2020天津化学卷)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H=+593 kJmol-1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热【解析】A项，根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B项，根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的H=+593 kJmol-1-0=+593 kJmol-1，故B正确；C项

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