人教（2019）高中化学选择性必修1期末检测试卷（解析）

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1、人教版（2019）高中化学选择性必修1期末检测试卷(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机化合物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是()。A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.在密闭容器中进行反应:X(。

2、g)+3Y(g)2Z(g),下列根据图像所作出的描述中,错误的是()。A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H03.一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJmol-1,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是()。A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量4.通过以下反应。

3、均可获取H2。下列有关说法正确的是()。太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.若反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、K+B.水电离。

4、出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)c(OH-)=11012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1 NaOH溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-6.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2+Cu,有关说法正确的是()。A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,Fe作负极,被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液7.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入Na。

5、HSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,错误的是()。A.该溶液温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度是1.010-12 molL-1C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)8.下列说法正确的是()。A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关C.常温下,在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小D.室温下,CH3COOH的Ka=1.7510-5,NH3H2O的Kb=1.810-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O中的c(OH-)大约相等9.现有如图所示装置,下列叙述中正确的是()。A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种保护方法称为外加电流法B.若X为石墨棒,Y为NaOH饱和溶液,开关K置于N处,保持温度不变,则溶液的pH保持不变C.若X为银棒,Y为银溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增大,溶液中银离子浓度将减小D.若X为铜棒,Y为铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增大,此时外电路中的电子向铁电极移动10.相同温度下,容积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生反应:N2(。

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