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12.(20分)(1)NH4^++H2ONH3H2O+H^+(2分)<(1分)(2)2mLpH=4.00.80molL^-1FeSO4的溶液(2分)2滴0.01molL^-1KSCN溶液(2分)(3)溶液pH越小,Fe^2+越稳定(2分)溶液中存在平衡4Fe^2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H^+,c(H^+)越大,对平衡正向进行的抑制作用越强,Fe^2+越稳定(2分)Fe(OH)3(4)生成的Fe(OH);对反应有催化作用(2分)(5)加一定量的酸;密封保存(2分)ni(6)①用重铬酸钾标准溶液润洗2∼3次(2分)酸(1分)26abx(2分)【解析】(1)FeSO4溶液中只有Fe^2+的水解使溶液呈弱酸性,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe^2+和NH4^+都水解使溶液呈弱酸性,所以同浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH小于FeSO4溶液;根据表中所示溶液颜色的变化快慢分析,,FeSO4溶液与KSCN溶液反应1min后的颜色和(NH4)2Fe(SO4)2溶液与KSCN溶液反应5h后的颜色相同,说明FeSO4的稳定性弱于(NH4)2Fe(SO4)2。(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4^+保护了Fe^2+,所以可以取用与(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积相同、浓度相同、pH相同的不含NH4^+的FeSO4溶液做对比实验。即取2mLpH=4.0的0.80molL^-1FeSO4溶液,加2滴0.01molL^-1KSCN溶液进行实验,现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液的实验现象相同,说明NH4^+的存在不影响实验结果,从而否定了甲同学的观点。(3)实验Ⅲ的结果说明FeSO4溶液的pH越小,FeSO4越稳定;根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe^2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H^+可知,pH越小,c(H^+)越大,对平衡正向进行的抑制作用越大,Fe^2+越稳定。(4)根据亚铁盐溶液中存在的化学平衡4Fe^2++O2
化学期末考试答案15题:(1)CH3CH2OH酯基Cu或Ag(2)2CH3CH2OH+O2-Z2CH3CHO+2H2O(3))酯化反应(取代反应)浓(4)1CH3COOH+CH3CH2OH^-CH3COOC2H5+H2O②吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层。分液防止暴沸③防止倒吸
2.B【解析】平衡时，左边物质的量不变，由图可以看出达到平衡（工）时体系的压强与反应开始时体系的压强之为14：15，故A项错误；降温由平衡(I)向平衡（Ⅱ）移动，同时M、N、P的总物质的量增加，说明平衡向右移动，正反应放热，故B项正确；由平衡(I)到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，P的体积分数不相等，故C项错误；达到平衡(I)时，左边气体的物质的量不变，仍为3mol,左、右气体压强相等，设平衡时右边气体的物质的量为xmol,则有2833221433即物质的量增加了(14-2)mol=14mol,所以达到平衡(I)时，M的转化率为，故D项错误。IA
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