100所名校高考模拟金典卷文科综合4

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1、全国100名校金典卷理综六

2、21高考JD英语QG四答案

3、100所名校金典卷语文2

4、100所名校高考模拟金典卷·文综(二)【22·JD·文综卷-QG】

分别在pH=2的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是( )

选项A.两溶液的体积相同,等体积的酸和强碱溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,前者参加反应的n(H⁺)为大于后者n(OH^–)的3倍,NaOH为强碱,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,当酸是弱酸时,弱酸电离程度很小,电离出来的氢离子浓度等于0.01mol/L,说明酸的浓度远大于0.01mol/L,在反应过程中可以提供大于0.3mol/L的氢离子,故A正确;
选项B.两溶液的体积相同,等体积的酸和强碱溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,前者参加反应的n(H⁺)为大于后者n(OH^–)的3倍,NaOH为强碱,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,当酸是多元强酸时,强酸完全电离,电离出的氢离子为0.01mol/L,两溶液的体积相同,前者参加反应的n(H⁺)为远小于后者n(OH^–),故B错误;
选项C.2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑;2Al+2OH^–+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑,由上述两个反应可知,参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al~3H₂,前者参加反应的n(H⁺)为大于后者n(OH^–)的3倍,放出氢气的量前者多,pH=2的酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L,须0.01mol/L×V(酸)>3×0.1mol/L×V(碱),即当V(酸)>30V(碱),成立,故C正确;
选项D.当酸是强酸酸完全电离,pH=2的酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,电离出来的氢离子浓度等于0.01mol/L,pH=13的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.1mol/L,氢氧根离子浓度为0.1mol/L,与酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大矛盾,故D错误;
故选:AC

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+6价硫元素的氧化物的化学式为

氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由于Na2SO4和H2SO4均由三种元素组成，故不可能是氧化物；再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，结合O的化合价为-2价可知，SO2中S的化合价为+4价，SO3中S的化合价为+6价。故选B
点评：熟练掌握氧化物的概念，以及有关元素化合价的计算方法，是解答本题的关键。