全国100所名校高考模拟22jd Y理综二

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神舟七号经过变轨后,最终在距地球表面约343公里的圆轨道上正常飞行,约每90分钟绕地球一圈.则下列说法正确的是( )

A、根据mg=G

,知g=G

,r>R,所以加速度小于9.8m/s².故A错误.
B、神舟七号贴近地球表面做圆周运动的速度为7.9km/s,根据G

=m

,v=

,知7.9km/s是绕地球做匀速圆周运动最大的环绕速度,所以神舟七号绕地球正常环绕飞行的速率不可能大于8km/s.故B错误.
C、神舟七号飞船在轨道上正常飞行时,重力没有消失,宇航员处于完全失重状态.故C错误.
D、根据G

=mr(

)2得T=

,轨道半径越大,周期越大.故D正确.
故选D.

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臭氧(O₃)能与KI溶液反应,生成O₂等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色,若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量,将0℃、1.01×10⁵Pa 空气33 .6m³通过KI溶液,使之完全反应,所得溶液用0.0100mol/L的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为:2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI。

试题分析：
（1）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，说明有碱生成，若滴入淀粉变为蓝色，说明有I2生成。则O3与KI、水反应生成I2、KOH、O2，反应方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；
（2）碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点。
（3）该过程发生的反应为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。由化学方程式可得：O3～～～～～I2～～～～～～2Na2S2O31mol                        2moln（O3）                   0.0100mol/L×0.0600L所以n（O3）=0.0100mol/L×0.0600L×1mol÷2mol=0.000300mol，则大气中臭氧的体积分数为：0.000300mol×22.4L/mol÷33600L×100%=2×10-5%。答：大气中臭氧的体积分数为2×10-5%．